、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。初中化学笔记重点 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
初中生学习化学，整理重点知识点非常重要，下面我为大家总结了初三最全的 化学 笔记，仅供大家参考。初三化学重点内容 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！初中化学学习方法与技巧 记笔记 要学会做初中化学笔记。
氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： ②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。
分子的基础性质包括以下几点：共价键的极性与分子的极性：极性键与非极性键：依据共用电子对的偏移程度进行分类，原子电负性差异决定键的极性。分子的极性：非极性分子正负电荷中心重合，极性分子正负电荷中心不重合。范德华力与氢键：范德华力：分子间较弱的相互作用，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
第一章.原子结构 1 近代原子结构发展历程 继承古希腊哲学家德谟克利特的“基本的，不可分割的”原子思想。【道尔顿原子模型】（实心球模型）原子构成理论，不可分割，原子不可变换，化合物是原子特定比例产物。普吕克发现阴极射线后，斯托尼研究法拉第电解定律，发现了电子，汤姆逊判断阴极射线是带负电的。
意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
高一化学必修一笔记归纳 篇一 分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
高中化学有机物重要知识笔记：有机物的物理性质 状态：有机物状态多样，包括固态、气态及液态。气味：有机物气味各异，多数无味，部分具有特殊气味，刺激性气味，甜味，香味，苦杏仁味。颜色：有机物颜色多样，白色，淡黄色，黑色或深棕色。密度：部分有机物密度比水轻，部分比水重。挥发性：部分有机物易挥发。
高中化学有机物重要知识笔记：乙炔的制取： 制取原理：乙炔可通过碳化钙与水反应制得，化学方程式为CaC2 + 2H2O→Ca2 + C2H2。 制取装置：由于碳化钙吸水性强且反应剧烈，难以控制，因此不宜使用启普发生器或长颈漏斗。为得到平稳的乙炔气流，可采用饱和食盐水代替水。
挥发性方面，乙醇、乙醛、乙酸等有机物易挥发。有机物还可能具有升华性，如萘、蒽。在水溶性方面，大部分有机物不溶于水，如高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4。苯酚在0℃时微溶，乙炔、苯甲酸则微溶。
〖壹〗、结构化学的信息工程的研究能充分利用电子计算机的高速、高效率，充分发挥结构化学数据库的作用，对于新的半经验理论和新的结构化学理论的提出将有重大的影响。有关方法的建立将对于“分子设计”的实现起着重要的作用。
〖贰〗、因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。 （8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c（H+）=10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
〖叁〗、无机化学的学习确实需要找到一位好的老师来引导，大学老师与中学老师有着显著的区别。一位好的老师能够让你深刻理解无机化学的基本概念和思想方法，而不是单纯地死记硬背一些无用的信息。
〖肆〗、本征激发 本征激发：在本征半导体中，电子从价带跃迁到导带，同时产生空穴，电子和空穴成对出现。但本征半导体的导电性不好，因为本征载流子浓度很低，且随温度变化显著。
〖伍〗、要学好化学，一定要有自己的思考、总结，这是很重要的。元素周期律：各主族元素的通性和特性要清楚。比如：卤素中，氯气可以置换出溶液中的溴，溴可以置换出溶液中的碘，但是氟不能置换出氯，因为氟会和水发生剧烈反应。
〖陆〗、金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。
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